If existent, the molecular orbitals at one energy level below the HOMO and one energy level above the LUMO are also found to play a role in frontier molecular orbital theory. They are named NHOMO for next-to-highest occupied molecular orbital and SLUMO for second lowest unoccupied molecular orbital.[4] These are also commonly referred to as HOMO-1 and LUMO+1, respectively.[citation needed]
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HOMO/LUMO
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一個分子中的HOMO和LUMO的示意圖：每個圈代表軌域中的電子；當基態分子中HOMO上的一個電子吸收了特定頻率的光線可以躍遷到LUMO上，從而成為激發態分子
HOMO和LUMO分別指最高占據分子軌域（Highest Occupied Molecular Orbital）和最低未占分子軌域（Lowest Unoccupied Molecular Orbital）。根據前線軌域理論，兩者統稱前線軌域。HOMO與LUMO之間的能量差稱為「能帶隙」，有時可以用來衡量一個分子是否容易被激發：帶隙越小，分子越容易被激發。
在有機半導體和量子點中的HOMO與無機半導體中的價帶類似，而LUMO則與導帶類似。
當分子二聚或高聚時，兩個分子的分子軌域之間的相互作用會引起HOMO與LUMO的分裂。當分子相互作用時，每一個能階分裂成彼此能量相距很小的振動能階。當有足夠的分子使得這種相互作用足夠強烈時（如在高聚物中），這些振動能階的差距變得很小，使得它們的能量幾乎可以看成是連續的。這時我們就不再叫它們能階了，而是改稱能帶。[1]
SOMO
SOMO指的是單占分子軌域（Singly occupied molecular orbital），它指的是自由基的HOMO。[2]
參見
分子軌域理論
前線軌域理論
電子組態
狄爾斯-阿爾德反應
Koopmans原理
配位基
有機半導體
原子軌域
https://en.wikipedia.org/wiki/HOMO_and_LUMO#/media/File:Molecule_HOMO-LUMO_diagram.svg
Subadjacent orbitals: NHOMO and SLUMO
If existent, the molecular orbitals at one energy level below the HOMO and one energy level above the LUMO are also found to play a role in frontier molecular orbital theory. They are named NHOMO for next-to-highest occupied molecular orbital and SLUMO for second lowest unoccupied molecular orbital.[4] These are also commonly referred to as HOMO-1 and LUMO+1, respectively.[citation needed]
See also
Diels–Alder reaction
Electron configuration
Klopman-Salem equation
Koopmans' theorem
Ligand
Organic semiconductor